MP Board कक्षा 12वीं रसायन शास्त्र त्रैमासिक परीक्षा 2026-27: मॉडल पेपर (हल सहित)
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- पूर्णांक: 70 अंक | समय: 3:00 घंटे
- वस्तुनिष्ठ प्रश्न (28 अंक): प्रश्न 1 से 5 (सही विकल्प - 6, रिक्त स्थान - 6, सत्य/असत्य - 6, सही जोड़ी - 5, एक वाक्य में उत्तर - 5 — प्रत्येक 1 अंक)
- अति लघु उत्तरीय (14 अंक): प्रश्न 6 से 12 (कुल 7 प्रश्न, प्रत्येक 2 अंक, शब्द सीमा ~30 शब्द)
- लघु उत्तरीय (12 अंक): प्रश्न 13 से 16 (कुल 4 प्रश्न, प्रत्येक 3 अंक, आंतरिक विकल्प सहित)
- दीर्घ उत्तरीय / विश्लेषणात्मक (16 अंक): प्रश्न 17 से 20 (कुल 4 प्रश्न, प्रत्येक 4 अंक, आंतरिक विकल्प सहित)
शामिल पाठ्यक्रम व इकाइयाँ:
- Unit 1: विलयन (Solutions)
- Unit 2: वैद्युतरसायन (Electrochemistry)
- Unit 4: d- एवं f-ब्लॉक के तत्व (d- and f-Block Elements)
- Unit 5: उपसहसंयोजन यौगिक (Coordination Compounds)
- Unit 6: हैलोऐल्केन तथा हैलोऐरीन (Haloalkanes and Haloarenes)
- Unit 10: जैव-अणु (Biomolecules)
समय: 3:00 घंटे | पूर्णांक: 70
Unit–1 विलयन: विलयनों के प्रकार, सांद्रता, विलेयता, वाष्प दाब, आदर्श एवं अनादर्श विलयन, अणुसंख्य गुणधर्म, आण्विक द्रव्यमान तथा असामान्य मोलर द्रव्यमान।
Unit–2 वैद्युतरसायन: वैद्युत रासायनिक सेल, गैल्वैनी सेल, नेर्न्स्ट समीकरण, चालकत्व, वैद्युतअपघटनी सेल, वैद्युतअपघटन, बैटरियाँ, ईंधन सेल एवं संक्षारण।
Unit–4 d- एवं f-ब्लॉक के तत्व: इलेक्ट्रॉनिक विन्यास, संक्रमण तत्वों के सामान्य गुण, महत्वपूर्ण यौगिक, लैन्थेनॉयड, एक्टिनॉयड एवं अनुप्रयोग।
Unit–5 उपसहसंयोजन यौगिक: वर्नर सिद्धांत, प्रमुख पारिभाषिक शब्द, नामकरण, समावयवता, आबंधन, धातु कार्बोनिल एवं अनुप्रयोग।
Unit–6 हैलोऐल्केन तथा हैलोऐरीन: वर्गीकरण, नामपद्धति, C–X आबंध, विरचन विधियाँ, भौतिक गुण, रासायनिक अभिक्रियाएँ एवं पॉलिहैलोजन यौगिक।
Unit–10 जैव-अणु: कार्बोहाइड्रेट, प्रोटीन, एन्जाइम, विटामिन, न्यूक्लीक अम्ल एवं हार्मोन।
- सभी प्रश्न अनिवार्य हैं।
- प्रश्न 1 से 5 तक कुल 28 वस्तुनिष्ठ प्रश्न हैं। प्रत्येक प्रश्न 1 अंक का है।
- प्रश्न 6 से 12 तक प्रत्येक प्रश्न 2 अंक का है।
- प्रश्न 13 से 16 तक प्रत्येक प्रश्न 3 अंक का है तथा प्रत्येक में अथवा प्रश्न दिया गया है।
- प्रश्न 17 से 20 तक प्रत्येक प्रश्न 4 अंक का है तथा प्रत्येक में अथवा प्रश्न दिया गया है।
- जहाँ आवश्यक हो, रासायनिक समीकरण, संरचना एवं सूत्र स्पष्ट रूप से लिखिए।
- संख्यात्मक प्रश्नों में सूत्र, गणना एवं उचित मात्रक अवश्य लिखिए।
प्रश्न 1. सही विकल्प चुनकर लिखिए। (6 × 1 = 6)
(i) मोलरता की इकाई है—
(अ) mol kg−1 (ब) mol L−1 (स) g L−1 (द) kg mol−1
मॉडल उत्तर: (ब) mol L−1
(ii) गैल्वैनी सेल में रासायनिक ऊर्जा परिवर्तित होती है—
(अ) ऊष्मा ऊर्जा में (ब) प्रकाश ऊर्जा में (स) विद्युत ऊर्जा में (द) नाभिकीय ऊर्जा में
मॉडल उत्तर: (स) विद्युत ऊर्जा में
(iii) संक्रमण तत्वों की सामान्य विशेषता है—
(अ) केवल +1 ऑक्सीकरण अवस्था (ब) परिवर्ती ऑक्सीकरण अवस्था (स) शून्य ऑक्सीकरण अवस्था (द) कोई ऑक्सीकरण अवस्था नहीं
मॉडल उत्तर: (ब) परिवर्ती ऑक्सीकरण अवस्था
(iv) [Co(NH3)6]3+ में Co की उपसहसंयोजन संख्या है—
(अ) 3 (ब) 4 (स) 6 (द) 8
मॉडल उत्तर: (स) 6
(v) क्लोरोबेंजीन किसका उदाहरण है?
(अ) हैलोऐल्केन (ब) हैलोऐरीन (स) ऐल्कोहॉल (द) ईथर
मॉडल उत्तर: (ब) हैलोऐरीन
(vi) प्रोटीन की मूल संरचनात्मक इकाई है—
(अ) ग्लूकोज (ब) न्यूक्लियोटाइड (स) α-अमीनो अम्ल (द) वसा अम्ल
मॉडल उत्तर: (स) α-अमीनो अम्ल
प्रश्न 2. रिक्त स्थानों की पूर्ति कीजिए। (6 × 1 = 6)
(i) एक लीटर विलयन में उपस्थित विलेय के मोलों की संख्या को ________ कहते हैं।
मॉडल उत्तर: मोलरता
(ii) मानक हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड का मानक इलेक्ट्रोड विभव ________ वोल्ट माना जाता है।
मॉडल उत्तर: शून्य (0)
(iii) d-ब्लॉक तत्वों को सामान्यतः ________ तत्व भी कहते हैं।
मॉडल उत्तर: संक्रमण
(iv) केंद्रीय धातु परमाणु/आयन से इलेक्ट्रॉन युग्म प्रदान कर जुड़ने वाले आयन या अणु को ________ कहते हैं।
मॉडल उत्तर: लिगैण्ड
(v) CH3Cl का IUPAC नाम ________ है।
मॉडल उत्तर: क्लोरोमेथेन
(vi) DNA का पूर्ण नाम ________ है।
मॉडल उत्तर: डीऑक्सीराइबोन्यूक्लीक अम्ल
प्रश्न 3. सत्य / असत्य लिखिए। (6 × 1 = 6)
(i) मोललता तापमान पर निर्भर करती है।
मॉडल उत्तर: असत्य
(ii) गैल्वैनी सेल में ऑक्सीकरण ऐनोड पर होता है।
मॉडल उत्तर: सत्य
(iii) सभी d-ब्लॉक तत्व संक्रमण तत्व होते हैं।
मॉडल उत्तर: असत्य
(iv) एकदंती लिगैण्ड में केवल एक दाता परमाणु होता है।
मॉडल उत्तर: सत्य
(v) हैलोऐरीन में C–X आबंध हैलोऐल्केन की तुलना में सामान्यतः अधिक मजबूत होता है।
मॉडल उत्तर: सत्य
(vi) एन्जाइम जैव उत्प्रेरक होते हैं।
मॉडल उत्तर: सत्य
प्रश्न 4. सही जोड़ी मिलाइए। (5 × 1 = 5)
| स्तम्भ 'अ' | स्तम्भ 'ब' |
|---|---|
| (i) मोललता | (अ) विटामिन C |
| (ii) नेर्न्स्ट समीकरण | (ब) mol kg−1 |
| (iii) KMnO4 | (स) सेल विभव |
| (iv) NH3 | (द) ऑक्सीकारक |
| (v) एस्कॉर्बिक अम्ल | (इ) लिगैण्ड |
मॉडल उत्तर: (i)-ब, (ii)-स, (iii)-द, (iv)-इ, (v)-अ
प्रश्न 5. एक वाक्य में उत्तर दीजिए। (5 × 1 = 5)
(i) आदर्श विलयन किसे कहते हैं?
मॉडल उत्तर: जो विलयन सभी सांद्रताओं पर राउल्ट के नियम का पालन करता है, उसे आदर्श विलयन कहते हैं।
(ii) संक्षारण क्या है?
मॉडल उत्तर: वातावरण के प्रभाव से धातु का धीरे-धीरे अवांछित रासायनिक अथवा वैद्युतरासायनिक रूप से क्षय होना संक्षारण कहलाता है।
(iii) संक्रमण तत्व किसे कहते हैं?
मॉडल उत्तर: वे तत्व जिनके परमाणु अथवा किसी सामान्य ऑक्सीकरण अवस्था में d-कक्षक अपूर्ण भरे हों, संक्रमण तत्व कहलाते हैं।
(iv) उपसहसंयोजन संख्या क्या है?
मॉडल उत्तर: केंद्रीय धातु परमाणु या आयन से सीधे जुड़े लिगैण्डों के दाता परमाणुओं की संख्या उपसहसंयोजन संख्या कहलाती है।
(v) न्यूक्लियोटाइड किसे कहते हैं?
मॉडल उत्तर: नाइट्रोजनी क्षारक, पेन्टोज शर्करा और फॉस्फेट समूह से बनी इकाई को न्यूक्लियोटाइड कहते हैं।
प्रश्न 6 से 12 — प्रत्येक 2 अंक
प्रश्न 6. मोलरता एवं मोललता में दो अंतर लिखिए।
मॉडल उत्तर (लगभग 30 शब्द): मोलरता एक लीटर विलयन में विलेय के मोलों की संख्या है, जबकि मोललता एक किलोग्राम विलायक में विलेय के मोल हैं। मोलरता ताप पर निर्भर, मोललता ताप से स्वतंत्र है।
प्रश्न 7. राउल्ट का नियम लिखिए।
मॉडल उत्तर (लगभग 30 शब्द): किसी आदर्श विलयन में प्रत्येक वाष्पशील घटक का आंशिक वाष्प दाब उसके मोल-अंश तथा शुद्ध अवस्था में उसके वाष्प दाब के गुणनफल के बराबर होता है।
प्रश्न 8. गैल्वैनी सेल एवं वैद्युतअपघटनी सेल में दो अंतर लिखिए।
मॉडल उत्तर (लगभग 30 शब्द): गैल्वैनी सेल स्वतः होने वाली रेडॉक्स अभिक्रिया से रासायनिक ऊर्जा को विद्युत ऊर्जा में बदलता है, जबकि वैद्युतअपघटनी सेल बाहरी विद्युत ऊर्जा से अस्वतः रासायनिक अभिक्रिया कराता है।
प्रश्न 9. संक्रमण तत्व परिवर्ती ऑक्सीकरण अवस्थाएँ क्यों प्रदर्शित करते हैं?
मॉडल उत्तर (लगभग 30 शब्द): संक्रमण तत्वों में (n−1)d तथा ns कक्षकों की ऊर्जाओं में बहुत कम अंतर होता है। इसलिए दोनों कक्षकों के इलेक्ट्रॉन बंध निर्माण में भाग लेकर विभिन्न ऑक्सीकरण अवस्थाएँ प्रदर्शित करते हैं।
प्रश्न 10. लिगैण्ड क्या है? एकदंती एवं द्विदंती लिगैण्ड का एक-एक उदाहरण दीजिए।
मॉडल उत्तर (लगभग 30 शब्द): केंद्रीय धातु को इलेक्ट्रॉन युग्म प्रदान करने वाला आयन या अणु लिगैण्ड है। NH3 एकदंती लिगैण्ड तथा एथिलीनडाइऐमीन (en) द्विदंती लिगैण्ड का उदाहरण है।
प्रश्न 11. हैलोऐल्केन एवं हैलोऐरीन में अंतर लिखिए।
मॉडल उत्तर (लगभग 30 शब्द): हैलोऐल्केन में हैलोजन परमाणु ऐल्किल समूह के sp3 कार्बन से जुड़ा होता है, जबकि हैलोऐरीन में हैलोजन एरोमैटिक वलय के sp2 कार्बन से सीधे जुड़ा रहता है।
प्रश्न 12. प्रोटीन के विकृतिकरण से क्या आशय है?
मॉडल उत्तर (लगभग 30 शब्द): ताप, pH अथवा रासायनिक पदार्थों के प्रभाव से प्रोटीन की प्राकृतिक संरचना तथा जैविक सक्रियता नष्ट होने की प्रक्रिया को प्रोटीन का विकृतिकरण कहते हैं।
प्रश्न 13. आदर्श एवं अनादर्श विलयन में अंतर स्पष्ट कीजिए। (3 अंक)
मॉडल उत्तर (लगभग 50–75 शब्द): आदर्श विलयन सभी सांद्रताओं पर राउल्ट के नियम का पालन करते हैं तथा इनके मिश्रण में आयतन और एन्थैल्पी परिवर्तन लगभग शून्य होते हैं, अर्थात् ΔVmix = 0 तथा ΔHmix = 0। इसके विपरीत अनादर्श विलयन राउल्ट के नियम से धनात्मक या ऋणात्मक विचलन प्रदर्शित करते हैं तथा इनके मिश्रण में आयतन या एन्थैल्पी परिवर्तन शून्य नहीं होता।
अथवा — परासरण दाब को परिभाषित कीजिए तथा इसका समीकरण लिखिए।
मॉडल उत्तर (लगभग 50–75 शब्द): विलयन पर लगाया गया वह न्यूनतम बाहरी दाब, जो अर्धपारगम्य झिल्ली के माध्यम से शुद्ध विलायक का विलयन में प्रवेश रोक देता है, परासरण दाब कहलाता है। तनु विलयनों के लिए परासरण दाब का समीकरण π = CRT है, जहाँ π परासरण दाब, C विलेय की मोलर सांद्रता, R गैस नियतांक और T परम ताप है।
प्रश्न 14. नेर्न्स्ट समीकरण लिखिए तथा इसके पदों का अर्थ बताइए। (3 अंक)
मॉडल उत्तर (लगभग 50–75 शब्द): नेर्न्स्ट समीकरण इलेक्ट्रोड या सेल विभव को अभिकारकों एवं उत्पादों की सांद्रता से संबंधित करता है। 298 K पर इसका रूप E = E° − (0.0591/n) log Q है। यहाँ E दिए गए परिस्थितियों में सेल विभव, E° मानक सेल विभव, n अभिक्रिया में स्थानांतरित इलेक्ट्रॉनों की संख्या तथा Q अभिक्रिया भागफल है। इसका उपयोग असामान्य परिस्थितियों में सेल विभव ज्ञात करने में होता है।
अथवा — संक्षारण क्या है? लोहे में जंग लगने को समझाइए।
मॉडल उत्तर (लगभग 50–75 शब्द): वातावरण के प्रभाव से धातु के धीरे-धीरे अवांछित रासायनिक या वैद्युतरासायनिक क्षय को संक्षारण कहते हैं। नम वायु में लोहे का ऑक्सीकरण होकर Fe2+ आयन बनता है तथा ऑक्सीजन का अपचयन होता है। आगे विभिन्न अभिक्रियाओं से जलयोजित फेरिक ऑक्साइड Fe2O3·xH2O बनता है, जिसे सामान्यतः जंग कहते हैं।
प्रश्न 15. संक्रमण तत्वों के कोई तीन सामान्य गुण समझाइए। (3 अंक)
मॉडल उत्तर (लगभग 50–75 शब्द): संक्रमण तत्वों के प्रमुख गुण हैं— (1) ये परिवर्ती ऑक्सीकरण अवस्थाएँ प्रदर्शित करते हैं, क्योंकि ns और (n−1)d कक्षकों की ऊर्जाएँ लगभग समान होती हैं। (2) इनके अनेक आयन एवं यौगिक रंगीन होते हैं। (3) ये उपसहसंयोजन यौगिक बनाने की प्रबल प्रवृत्ति रखते हैं। इसके अतिरिक्त अनेक संक्रमण धातुएँ एवं उनके यौगिक अच्छे उत्प्रेरक भी होते हैं।
अथवा — लैन्थेनॉयड संकुचन क्या है? इसका कारण लिखिए।
मॉडल उत्तर (लगभग 50–75 शब्द): लैन्थेनॉयड श्रेणी में परमाणु क्रमांक बढ़ने के साथ परमाणुओं और विशेषकर Ln3+ आयनों की त्रिज्या में होने वाली क्रमिक कमी को लैन्थेनॉयड संकुचन कहते हैं। इसका मुख्य कारण 4f इलेक्ट्रॉनों द्वारा नाभिकीय आवेश का कमजोर परिरक्षण है। परमाणु क्रमांक बढ़ने पर प्रभावी नाभिकीय आवेश बढ़ता है, जिससे इलेक्ट्रॉन नाभिक की ओर अधिक आकर्षित होते हैं और आकार घटता है।
प्रश्न 16. उपसहसंयोजन यौगिकों से संबंधित लिगैण्ड, उपसहसंयोजन संख्या तथा उपसहसंयोजन सत्ता को समझाइए। (3 अंक)
मॉडल उत्तर (लगभग 50–75 शब्द): लिगैण्ड वह आयन या अणु है जो केंद्रीय धातु परमाणु/आयन को इलेक्ट्रॉन युग्म प्रदान करता है। उपसहसंयोजन संख्या केंद्रीय धातु से सीधे जुड़े लिगैण्डों के दाता परमाणुओं की संख्या है। उपसहसंयोजन सत्ता केंद्रीय धातु परमाणु/आयन तथा उससे जुड़े लिगैण्डों से मिलकर बनने वाली वर्ग कोष्ठक के भीतर की संपूर्ण रासायनिक सत्ता है।
अथवा — वर्नर के उपसहसंयोजन सिद्धांत की मुख्य अभिधारणाएँ लिखिए।
मॉडल उत्तर (लगभग 50–75 शब्द): वर्नर के अनुसार धातु दो प्रकार की संयोजकताएँ प्रदर्शित करती है—प्राथमिक और द्वितीयक। प्राथमिक संयोजकता धातु की ऑक्सीकरण अवस्था के बराबर होती है और सामान्यतः आयनित होती है। द्वितीयक संयोजकता उपसहसंयोजन संख्या के बराबर होती है तथा आयनित नहीं होती। द्वितीयक संयोजकताएँ अंतरिक्ष में निश्चित दिशाओं में व्यवस्थित होती हैं, जिससे उपसहसंयोजन यौगिक की ज्यामिति निर्धारित होती है।
प्रश्न 17. राउल्ट के नियम की सहायता से अवाष्पशील विलेय वाले विलयन के वाष्प दाब में आपेक्षिक अवनमन का संबंध स्थापित कीजिए। (4 अंक)
मॉडल उत्तर (लगभग 100–120 शब्द): मान लें कि किसी विलयन में विलायक का मोल-अंश x1 तथा अवाष्पशील विलेय का मोल-अंश x2 है। शुद्ध विलायक का वाष्प दाब p10 तथा विलयन में उसका वाष्प दाब p1 है। राउल्ट के नियम से p1 = x1p10। अतः वाष्प दाब में अवनमन p10 − p1 = p10(1−x1) होगा। चूँकि x1 + x2 = 1, इसलिए 1−x1 = x2। अतः (p10−p1)/p10 = x2। अर्थात् वाष्प दाब का आपेक्षिक अवनमन विलेय के मोल-अंश के बराबर होता है।
अथवा — 5.85 g NaCl को जल में घोलकर 500 mL विलयन बनाया गया। विलयन की मोलरता ज्ञात कीजिए। (NaCl का मोलर द्रव्यमान = 58.5 g mol−1)
मॉडल उत्तर:
NaCl के मोल = 5.85/58.5 = 0.1 mol
विलयन का आयतन = 500 mL = 0.5 L
मोलरता, M = विलेय के मोल/विलयन का आयतन (L)
= 0.1/0.5
M = 0.2 mol L−1
अतः दिए गए NaCl विलयन की मोलरता 0.2 M है।
प्रश्न 18. डेनियल सेल की रचना एवं कार्यविधि समझाइए तथा सेल अभिक्रिया लिखिए। (4 अंक)
मॉडल उत्तर (लगभग 100–120 शब्द): डेनियल सेल में जिंक इलेक्ट्रोड को ZnSO4 विलयन में तथा कॉपर इलेक्ट्रोड को CuSO4 विलयन में डुबोया जाता है। दोनों अर्धसेलों को लवण सेतु से जोड़ा जाता है। जिंक ऐनोड पर ऑक्सीकरण होता है— Zn → Zn2+ + 2e−। इलेक्ट्रॉन बाह्य परिपथ से कॉपर इलेक्ट्रोड की ओर जाते हैं। कैथोड पर Cu2+ + 2e− → Cu अपचयन होता है। संपूर्ण सेल अभिक्रिया Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu है। सेल निरूपण Zn | Zn2+ || Cu2+ | Cu है। इसमें रासायनिक ऊर्जा विद्युत ऊर्जा में परिवर्तित होती है।
अथवा — विशिष्ट चालकता तथा मोलर चालकता को परिभाषित कीजिए और तनुता के साथ इनके परिवर्तन को समझाइए।
मॉडल उत्तर (लगभग 100–120 शब्द): विशिष्ट चालकता (κ) एकक लंबाई तथा एकक अनुप्रस्थ क्षेत्रफल वाले चालक के चालकत्व को कहते हैं। इसकी SI इकाई S m−1 है। मोलर चालकता (Λm) उस विलयन के चालकत्व से संबंधित है जिसमें एक मोल वैद्युतअपघट्य उपस्थित हो। संबंध Λm = κ × 1000/C (जब C mol m−3 के अनुरूप न होकर प्रचलित mol L−1 रूप में लिया जाए तो इकाइयों का ध्यान रखा जाता है)। तनुता बढ़ाने पर विशिष्ट चालकता सामान्यतः घटती है क्योंकि प्रति इकाई आयतन आयनों की संख्या घटती है, जबकि मोलर चालकता बढ़ती है क्योंकि आयनों की गतिशीलता एवं आयनीकरण बढ़ते हैं।
प्रश्न 19. [Co(NH3)5Cl]Cl2 के लिए केंद्रीय धातु की ऑक्सीकरण अवस्था, उपसहसंयोजन संख्या तथा IUPAC नाम लिखिए। (4 अंक)
मॉडल उत्तर (लगभग 100–120 शब्द): यौगिक [Co(NH3)5Cl]Cl2 में दो Cl− आयन उपसहसंयोजन क्षेत्र के बाहर हैं, अतः जटिल आयन का आवेश +2 है। NH3 उदासीन लिगैण्ड तथा अंदर का Cl− −1 आवेश वाला लिगैण्ड है। यदि Co की ऑक्सीकरण अवस्था x हो, तो x + 5(0) − 1 = +2, अतः x = +3। पाँच NH3 तथा एक Cl केंद्रीय धातु से जुड़े हैं, इसलिए उपसहसंयोजन संख्या 6 है। इसका IUPAC नाम Pentaamminechloridocobalt(III) chloride है।
अथवा — उपसहसंयोजन यौगिकों में ज्यामितीय समावयवता को उदाहरण सहित समझाइए।
मॉडल उत्तर (लगभग 100–120 शब्द): जब समान आण्विक सूत्र वाले उपसहसंयोजन यौगिकों में लिगैण्ड केंद्रीय धातु के चारों ओर अलग-अलग स्थानिक व्यवस्थाओं में उपस्थित हों, तो इसे ज्यामितीय समावयवता कहते हैं। वर्ग समतलीय तथा अष्टफलकीय संकुलों में यह सामान्य है। उदाहरण के लिए [Pt(NH3)2Cl2] दो ज्यामितीय समावयवी बनाता है। cis-रूप में दोनों समान लिगैण्ड पास-पास अर्थात् 90° पर होते हैं, जबकि trans-रूप में वे एक-दूसरे के विपरीत अर्थात् 180° पर स्थित होते हैं। इस प्रकार समान रासायनिक सूत्र होने पर भी लिगैण्डों की स्थानिक व्यवस्था अलग होती है।
प्रश्न 20. हैलोऐल्केन में नाभिकस्नेही प्रतिस्थापन अभिक्रिया को SN1 तथा SN2 क्रियाविधि के आधार पर समझाइए। (4 अंक)
मॉडल उत्तर (लगभग 100–120 शब्द): हैलोऐल्केन में हैलोजन परमाणु का किसी नाभिकस्नेही द्वारा प्रतिस्थापन नाभिकस्नेही प्रतिस्थापन कहलाता है। SN1 अभिक्रिया दो चरणों में होती है। पहले C–X आबंध टूटकर कार्बधनायन बनता है, फिर नाभिकस्नेही उस पर आक्रमण करता है। इसकी दर केवल हैलोऐल्केन की सांद्रता पर निर्भर करती है। SN2 अभिक्रिया एक ही चरण में होती है। नाभिकस्नेही पीछे की ओर से कार्बन पर आक्रमण करता है और उसी समय हैलाइड आयन निकलता है। इसकी दर हैलोऐल्केन और नाभिकस्नेही दोनों की सांद्रता पर निर्भर करती है। SN2 में विन्यास का उत्क्रमण पाया जाता है।
अथवा — कार्बोहाइड्रेटों का वर्गीकरण उदाहरण सहित समझाइए।
मॉडल उत्तर (लगभग 100–120 शब्द): कार्बोहाइड्रेटों को जल-अपघटन के आधार पर तीन वर्गों में बाँटा जाता है। (1) मोनोसैकेराइड: इनका और सरल कार्बोहाइड्रेट में जल-अपघटन नहीं होता; उदाहरण—ग्लूकोज और फ्रक्टोज। (2) ओलिगोसैकेराइड: जल-अपघटन पर दो से दस मोनोसैकेराइड इकाइयाँ देते हैं। डाइसैकेराइड इसके प्रमुख उदाहरण हैं, जैसे सुक्रोज, माल्टोज एवं लैक्टोज। (3) पॉलीसैकेराइड: जल-अपघटन पर बड़ी संख्या में मोनोसैकेराइड इकाइयाँ देते हैं; उदाहरण—स्टार्च, सेलुलोज और ग्लाइकोजन। कार्बोहाइड्रेट जीवों में ऊर्जा तथा संरचनात्मक पदार्थ के महत्वपूर्ण स्रोत हैं।
प्रश्नपत्र का अंक-विभाजन
| प्रश्न | प्रकार | कुल अंक |
|---|---|---|
| 1 | सही विकल्प — 6 | 6 |
| 2 | रिक्त स्थान — 6 | 6 |
| 3 | सत्य/असत्य — 6 | 6 |
| 4 | सही जोड़ी — 5 | 5 |
| 5 | एक वाक्य में उत्तर — 5 | 5 |
| 6–12 | 2 अंक वाले प्रश्न | 14 |
| 13–16 | 3 अंक वाले प्रश्न | 12 |
| 17–20 | 4 अंक वाले प्रश्न | 16 |
| कुल | 70 | |
यह प्रश्नपत्र अभ्यास एवं मॉडल पेपर के उद्देश्य से तैयार किया गया है। इसे उपलब्ध कराए गए कक्षा 12वीं रसायन शास्त्र के पाठ्यक्रम तथा MP Board की प्रश्न-पत्र संरचना/अंक योजना के आधार पर शैक्षणिक अभ्यास हेतु तैयार किया गया है।
यह आवश्यक नहीं है कि वास्तविक त्रैमासिक परीक्षा में यही प्रश्न, यही संख्यात्मक प्रश्न अथवा इसी क्रम में प्रश्न पूछे जाएँ। वास्तविक परीक्षा में प्रश्नों की भाषा, क्रम, कठिनाई स्तर तथा प्रश्नों का चयन संबंधित विभाग/विद्यालय द्वारा निर्धारित किया जा सकता है।
दिए गए मॉडल उत्तर प्रश्न के निर्धारित अंक एवं सामान्य अपेक्षित शब्द-सीमा को ध्यान में रखकर तैयार किए गए हैं। रसायन शास्त्र में जहाँ आवश्यक हो वहाँ सही रासायनिक सूत्र, समीकरण, अभिक्रिया, संरचना, गणना एवं मात्रक लिखना भी उत्तर का महत्वपूर्ण भाग है।
मॉडल उत्तर को एकमात्र स्वीकार्य उत्तर न माना जाए। विषयवस्तु की दृष्टि से सही अन्य उत्तर, वैकल्पिक विधि, समतुल्य रासायनिक समीकरण अथवा उपयुक्त वैज्ञानिक व्याख्या भी मूल्यांकन में स्वीकार्य हो सकती है। अंतिम मूल्यांकन आधिकारिक मूल्यांकन निर्देशों के अनुसार होगा।
परीक्षा से संबंधित नवीनतम पाठ्यक्रम, अंक योजना एवं विभागीय निर्देशों के लिए संबंधित विभाग/माध्यमिक शिक्षा मण्डल के आधिकारिक निर्देशों को ही अंतिम एवं मान्य माना जाए।
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